By hoppt
Introducir
Unha batería é o espazo que xera unha corrente nunha cunca, lata ou outro recipiente ou recipiente composto que conteña unha solución de electrólitos e electrodos metálicos. En definitiva, é un dispositivo que pode converter a enerxía química en enerxía eléctrica. Ten un electrodo positivo e un electrodo negativo. Co desenvolvemento da ciencia e da tecnoloxía, as baterías son amplamente coñecidas como pequenos dispositivos que xeran enerxía eléctrica, como as células solares. Os parámetros técnicos da batería inclúen principalmente forza electromotriz, capacidade, punto específico e resistencia. Usar a batería como fonte de enerxía pode obter corrente cunha tensión estable, corrente estable, fonte de alimentación estable a longo prazo e baixa influencia externa. A batería ten unha estrutura sinxela, un transporte cómodo, unha carga cómoda e operacións de descarga e non se ve afectada polo clima e a temperatura. Ten un rendemento estable e fiable e xoga un papel importante en todos os aspectos da vida social moderna.
Diferentes tipos de baterías
contido
Introducir
Tres, parámetros do proceso
3.1 Forza electromotriz
3.2 Capacidade nominal
3.3 Tensión nominal
3.4 Tensión en circuíto aberto
3.5 Resistencia interna
Impedancia 3.6
3.7 Taxa de carga e descarga
3.8 Vida útil
3.9 Taxa de autodescarga
Catro, tipo de batería
4.1 Lista do tamaño da batería
4.2 Batería estándar
4.3 Batería común
Cinco, terminoloxía
5.1 Norma nacional
5.2 Sentido común da batería
5.3 Selección da batería
5.4 Reciclaxe de baterías
En 1746, Mason Brock, da Universidade de Leiden, nos Países Baixos, inventou o "Jarro de Leiden" para recoller cargas eléctricas. Viu a electricidade difícil de xestionar pero desapareceu rapidamente no aire. Quería atopar unha forma de aforrar electricidade. Un día, mantivo un cubo suspendido no aire, conectado a un motor e a un balde, sacou do cubo un fío de cobre e mergullouno nunha botella de vidro chea de auga. O seu asistente tiña unha botella de vidro na man, e Mason Bullock sacudiu o motor desde o lado. Neste momento, o seu asistente tocou accidentalmente o barril e de súpeto sentiu unha forte descarga eléctrica e gritou. Mason Bullock entón comunicouse co asistente e pediulle ao asistente que axitase o motor. Ao mesmo tempo, levaba unha botella de auga nunha man e tocaba a arma coa outra. A batería aínda está en fase embrionaria, Leiden Jarre.
En 1780, o anatomista italiano Luigi Gallini tocou accidentalmente a coxa da ra mentres sostiña diferentes instrumentos metálicos nas dúas mans mentres facía unha disección da ra. Os músculos das patas da ra torceron inmediatamente coma se fosen descargados por unha descarga eléctrica. Se só tocas a ra cun instrumento de metal, non haberá tal reacción. Greene cre que este fenómeno ocorre porque no corpo animal se produce electricidade, chamada "bioelectricidade".
O descubrimento de parellas galvánicas espertou un gran interese dos físicos, que correron para repetir o experimento da ra para atopar un xeito de xerar electricidade. O físico italiano Walter dixo despois de varios experimentos: o concepto de "bioelectricidade" é incorrecto. Os músculos das ras que poden xerar electricidade poden deberse ao fluído. Volt mergullou dúas pezas metálicas diferentes noutras solucións para demostrar o seu punto.
En 1799, Volt mergullou unha placa de zinc e unha de estaño en auga salgada e descubriu que a corrente fluía polos fíos que conectaban os dous metais. Por iso, puxo moito pano brando ou papel empapado en auga salgada entre os copos de zinc e prata. Cando tocou os dous extremos coas mans, sentiu unha intensa estimulación eléctrica. Acontece que mentres unha das dúas placas metálicas reacciona químicamente coa solución, xerará unha corrente eléctrica entre as placas metálicas.
Deste xeito, Volt fabricou con éxito a primeira batería do mundo, "Volt Stack", que é unha batería conectada en serie. Converteuse na fonte de enerxía dos primeiros experimentos eléctricos e telégrafos.
En 1836, Daniel de Inglaterra mellorou o "Reactor de Volt". Utilizou ácido sulfúrico diluído como electrólito para resolver o problema de polarización da batería e produciu a primeira batería de zinc-cobre non polarizada que pode manter o equilibrio actual. Pero estas baterías teñen un problema; a tensión descenderá co paso do tempo.
Cando a tensión da batería cae despois dun período de uso, pode dar unha corrente inversa para aumentar a tensión da batería. Debido a que pode recargar esta batería, pode reutilizala.
En 1860, o francés George Leclanche tamén inventou o predecesor da batería (batería de carbono-zinc), moi utilizada no mundo. O electrodo é un electrodo mixto de voltios e cinc do electrodo negativo. O electrodo negativo mestúrase co electrodo de cinc e insírese unha varilla de carbono na mestura como colector de corrente. Ambos electrodos están inmersos en cloruro de amonio (como solución electrolítica). Esta é a chamada "batería húmida". Esta batería é barata e sinxela, polo que non foi substituída por "pilas secas" ata 1880. O electrodo negativo transfórmase nunha lata de zinc (carcasa da batería) e o electrólito convértese nunha pasta en lugar de líquido. Esta é a batería de carbono-zinc que usamos hoxe.
En 1887, o británico Helson inventou a primeira batería seca. O electrólito da batería seca é como unha pasta, non perde e é cómodo de transportar, polo que foi moi utilizado.
En 1890, Thomas Edison inventou unha batería recargable de ferro-níquel.
Nunha batería química, a conversión de enerxía química en enerxía eléctrica resulta de reaccións químicas espontáneas como o redox dentro da batería. Esta reacción realízase en dous electrodos. O material activo do electrodo prexudicial comprende metais activos como cinc, cadmio, chumbo e hidróxeno ou hidrocarburos. O material activo do electrodo positivo inclúe dióxido de manganeso, dióxido de chumbo, óxido de níquel, outros óxidos metálicos, osíxeno ou aire, halóxenos, sales, oxiácidos, sales e similares. O electrólito é un material con boa condutividade iónica, como unha solución acuosa de ácido, álcali, sal, solución non acuosa orgánica ou inorgánica, sal fundida ou electrólito sólido.
Cando o circuíto externo está desconectado, hai unha diferenza de potencial (tensión de circuíto aberto). Aínda así, non hai corrente e non pode converter a enerxía química almacenada na batería en enerxía eléctrica. Cando o circuíto externo está pechado, porque non hai electróns libres no electrólito, baixo a acción da diferenza de potencial entre os dous eléctrodos, a corrente flúe polo circuíto externo. Flúe dentro da batería ao mesmo tempo. A transferencia de carga vai acompañada do material activo bipolar e do electrólito: a reacción de oxidación ou redución na interface e a migración de reactivos e produtos de reacción. A migración de ións realiza a transferencia de carga no electrólito.
O proceso habitual de transferencia de carga e transferencia de masa dentro da batería é esencial para garantir a produción estándar de enerxía eléctrica. Durante a carga, a dirección do proceso interno de transferencia de enerxía e transferencia de masa é oposta á descarga. A reacción do electrodo debe ser reversible para garantir que os procesos estándar e de transferencia de masa sexan opostos. Polo tanto, é necesaria unha reacción reversible do electrodo para formar unha batería. Cando o electrodo pasa o potencial de equilibrio, o electrodo desviarase dinámicamente. Este fenómeno chámase polarización. Canto maior sexa a densidade de corrente (corrente que atravesa un electrodo unitario de área), máis polarización é unha das razóns importantes para a perda de enerxía da batería.
Motivos da polarización: Nota
① A polarización causada pola resistencia de cada parte da batería chámase polarización óhmica.
② A polarización causada polo obstáculo do proceso de transferencia de carga na capa de interface electrodo-electrólito chámase polarización de activación.
③ A polarización causada polo lento proceso de transferencia de masa na capa de interface electrodo-electrólito chámase polarización de concentración. O método para reducir esta polarización é aumentar a área de reacción do electrodo, reducir a densidade de corrente, aumentar a temperatura de reacción e mellorar a actividade catalítica da superficie do electrodo.
Tres, parámetros do proceso
3.1 Forza electromotriz
A forza electromotriz é a diferenza entre os potenciais equilibrados dos electrodos dos dous electrodos. Tome como exemplo a batería de chumbo-ácido, E=Ф+0-Ф-0+RT/F*In (αH2SO4/αH2O).
E: forza electromotriz
Ф+0: potencial de electrodo estándar positivo, 1.690 V.
Ф-0: potencial de electrodo negativo estándar, 1.690 V.
R: Constante xeral dos gases, 8.314.
T: temperatura ambiente.
F: constante de Faraday, o seu valor é 96485.
αH2SO4: a actividade do ácido sulfúrico está relacionada coa concentración de ácido sulfúrico.
αH2O: actividade da auga relacionada coa concentración de ácido sulfúrico.
A partir da fórmula anterior pódese ver que a forza electromotriz estándar dunha batería de chumbo-ácido é 1.690-(-0.356)=2.046V, polo que a tensión nominal da batería é de 2V. O persoal electromotriz das baterías de chumbo-ácido está relacionado coa temperatura e a concentración de ácido sulfúrico.
3.2 Capacidade nominal
Nas condicións especificadas no deseño (como a temperatura, a taxa de descarga, a tensión do terminal, etc.), a capacidade mínima (unidade: amperios/hora) que debe descargar a batería indícase co símbolo C. A capacidade vese moi afectada por a taxa de descarga. Polo tanto, a taxa de descarga adoita representarse polos números arábigos na esquina inferior dereita da letra C. Por exemplo, C20=50, o que significa unha capacidade de 50 amperios por hora a un ritmo de 20 veces. Pode determinar con precisión a capacidade teórica da batería segundo a cantidade de material activo do electrodo na fórmula de reacción da batería e o equivalente electroquímico do material activo calculado segundo a lei de Faraday. Debido ás reaccións secundarias que poden ocorrer na batería e ás necesidades únicas do deseño, a capacidade real da batería adoita ser inferior á capacidade teórica.
3.3 Tensión nominal
A tensión de funcionamento típica da batería a temperatura ambiente, tamén coñecida como tensión nominal. Como referencia, á hora de escoller diferentes tipos de baterías. A tensión de traballo real da batería é igual á diferenza entre os potenciais do electrodo de equilibrio dos electrodos positivos e negativos noutras condicións de uso. Só está relacionado co tipo de material de electrodo activo e non ten nada que ver co contido do material activo. A tensión da batería é esencialmente unha tensión continua. Aínda así, en determinadas condicións especiais, o cambio de fase do cristal metálico ou a película formada por certas fases provocada pola reacción do electrodo provocará lixeiras flutuacións na tensión. Este fenómeno chámase ruído. A amplitude desta flutuación é mínima, pero o rango de frecuencia é amplo, o que se pode distinguir do ruído autoexcitado no circuíto.
3.4 Tensión en circuíto aberto
A tensión de terminal da batería no estado de circuíto aberto chámase tensión de circuíto aberto. A tensión en circuíto aberto dunha batería é igual á diferenza entre os potenciais positivos e negativos da batería cando a batería está aberta (non pasa corrente polos dous polos). A tensión en circuíto aberto da batería está representada por V, é dicir, V on=Ф+-Ф-, onde Ф+ e Ф- son os potenciais positivo e negativo da tormenta, respectivamente. A tensión en circuíto aberto dunha batería adoita ser menor que a súa forza electromotriz. Isto débese a que o potencial de electrodo formado na solución de electrólito nos dous electrodos da batería normalmente non é un potencial de electrodo equilibrado senón un potencial de electrodo estable. Xeralmente, a tensión en circuíto aberto dunha batería é aproximadamente igual á forza electromotriz da tormenta.
3.5 Resistencia interna
A resistencia interna da batería refírese á resistencia experimentada cando a corrente pasa pola tormenta. Inclúe resistencia interna óhmica e resistencia interna de polarización, e a resistencia interna de polarización ten resistencia interna polarización electroquímica e resistencia interna polarización de concentración. Debido á existencia de resistencia interna, a tensión de traballo da batería é sempre menor que a forza electromotriz ou a tensión en circuíto aberto da tormenta.
Dado que a composición do material activo, a concentración do electrólito e a temperatura cambian constantemente, a resistencia interna da batería non é constante. Cambiará co paso do tempo durante o proceso de carga e descarga. A resistencia óhmica interna segue a lei de Ohm, e a resistencia interna de polarización aumenta co aumento da densidade de corrente, pero non é lineal.
A resistencia interna é un indicador importante que determina o rendemento da batería. Afecta directamente a tensión de traballo da batería, a corrente, a enerxía de saída e a potencia das baterías, canto menor sexa a resistencia interna, mellor.
Impedancia 3.6
A batería ten unha área de interface electrodo-electrólito considerable, que pode ser equivalente a un circuíto en serie simple con gran capacitancia, pequena resistencia e pequena inductancia. Non obstante, a situación real é moito máis complicada, especialmente porque a impedancia da batería cambia co tempo e o nivel de CC, e a impedancia medida só é válida para un determinado estado de medición.
3.7 Taxa de carga e descarga
Ten dúas expresións: taxa de tempo e aumento. A taxa de tempo é a velocidade de carga e descarga indicada polo tempo de carga e descarga. O valor é igual ao número de horas que se obtén dividindo a capacidade nominal da batería (A·h) entre a corrente de carga e eliminación predeterminada (A). O aumento é a inversa da relación de tempo. A taxa de descarga dunha batería primaria refírese ao tempo que tarda unha resistencia fixa específica en descargarse á tensión do terminal. A taxa de descarga ten unha influencia significativa no rendemento da batería.
3.8 Vida útil
A vida útil de almacenamento refírese ao tempo máximo permitido para o almacenamento entre a fabricación e o uso da batería. O período total, incluídos os períodos de almacenamento e uso, denomínase data de caducidade da batería. A duración da batería divídese en almacenamento en seco e en húmido. O ciclo de vida refírese aos ciclos máximos de carga e descarga que pode alcanzar unha batería en condicións especificadas. O sistema de proba do ciclo de carga-descarga debe especificarse dentro da vida útil do ciclo especificado, incluíndo a taxa de carga-descarga, a profundidade da descarga e o rango de temperatura ambiente.
3.9 Taxa de autodescarga
A taxa á que unha batería perde capacidade durante o almacenamento. A potencia perdida pola autodescarga por unidade de tempo de almacenamento exprésase como unha porcentaxe da capacidade da batería antes do almacenamento.
Catro, tipo de batería
4.1 Lista do tamaño da batería
As baterías divídense en baterías desbotables e baterías recargables. As baterías desbotables teñen diferentes recursos técnicos e estándares noutros países e rexións. Polo tanto, antes de que as organizacións internacionais formulen modelos estándar, producíronse moitos modelos. A maioría destes modelos de batería son nomeados polos fabricantes ou polos departamentos nacionais relevantes, formando diferentes sistemas de nomenclatura. Segundo o tamaño da batería, os modelos de baterías alcalinas do meu país pódense dividir en número 1, número 2, número 5, número 7, número 8, número 9 e NV; os correspondentes modelos alcalinos americanos son D, C, AA, AAA, N, AAAA, PP3, etc. En China, algunhas baterías usarán o método de nomenclatura estadounidense. Segundo o estándar IEC, a descrición completa do modelo da batería debe ser química, forma, tamaño e disposición ordenada.
1) O modelo AAAA é relativamente raro. A batería estándar AAAA (cabeza plana) ten unha altura de 41.5 ± 0.5 mm e un diámetro de 8.1 ± 0.2 mm.
2) As pilas AAA son máis comúns. A batería estándar AAA (cabeza plana) ten unha altura de 43.6 ± 0.5 mm e un diámetro de 10.1 ± 0.2 mm.
3) As pilas tipo AA son ben coñecidas. Tanto as cámaras dixitais como os xoguetes eléctricos usan pilas AA. A altura da batería estándar AA (cabeza plana) é de 48.0 ± 0.5 mm e o diámetro é de 14.1 ± 0.2 mm.
4) Os modelos son raros. Esta serie adoita utilizarse como pila de batería nun paquete de batería. Nas cámaras antigas, case todas as baterías de níquel-cadmio e níquel-hidruro metálico son baterías de 4/5A ou 4/5SC. A batería estándar A (cabeza plana) ten unha altura de 49.0 ± 0.5 mm e un diámetro de 16.8 ± 0.2 mm.
5) O modelo SC tampouco é estándar. Normalmente é a célula da batería da batería. Pódese ver en ferramentas eléctricas e cámaras, e equipos importados. A batería tradicional SC (cabeza plana) ten unha altura de 42.0 ± 0.5 mm e un diámetro de 22.1 ± 0.2 mm.
6) O tipo C é equivalente á batería número 2 de China. A batería estándar C (cabeza plana) ten unha altura de 49.5 ± 0.5 mm e un diámetro de 25.3 ± 0.2 mm.
7) O tipo D é equivalente á batería número 1 de China. É amplamente utilizado en fontes de alimentación de CC civís, militares e únicas. A altura da batería estándar D (cabeza plana) é de 59.0 ± 0.5 mm e o diámetro é de 32.3 ± 0.2 mm.
8) O modelo N non se comparte. A altura da batería estándar N (cabeza plana) é de 28.5 ± 0.5 mm e o diámetro é de 11.7 ± 0.2 mm.
9) As baterías F e as baterías de nova xeración utilizadas nos ciclomotores eléctricos adoitan substituír ás baterías de chumbo-ácido sen mantemento, e as baterías de chumbo-ácido adoitan utilizarse como pilas de batería. A batería estándar F (cabeza plana) ten unha altura de 89.0 ± 0.5 mm e un diámetro de 32.3 ± 0.2 mm.
4.2 Batería estándar
A. Batería estándar de China
Tome como exemplo a batería 6-QAW-54a.
Seis significa que está composto por 6 celas simples, e cada batería ten unha tensión de 2V; é dicir, a tensión nominal é de 12 V.
Q indica o propósito da batería, Q é a batería para o arranque do automóbil, M é a batería para motocicletas, JC é a batería mariña, HK é a batería de aviación, D é a batería para vehículos eléctricos e F é a batería controlada por válvulas. batería.
A e W indican o tipo de batería: A indica unha batería seca e W indica unha batería sen mantemento. Se a marca non está clara, é un tipo de batería estándar.
54 indica que a capacidade nominal da batería é de 54 Ah (unha batería totalmente cargada descárgase a un ritmo de 20 horas de corrente de descarga a temperatura ambiente e a batería sae durante 20 horas).
A marca de esquina a representa a primeira mellora do produto orixinal, a marca de esquina b representa a segunda mellora, etc.
Nota:
1) Engade D despois do modelo para indicar un bo rendemento de arranque a baixa temperatura, como 6-QA-110D
2) Despois do modelo, engade HD para indicar unha alta resistencia ás vibracións.
3) Despois do modelo, engade DF para indicar a carga inversa a baixa temperatura, como 6-QA-165DF
B. Batería estándar JIS xaponés
En 1979, o modelo de batería estándar xaponés estaba representado pola empresa xaponesa N. O último número é o tamaño do compartimento da batería, expresado pola capacidade nominal aproximada da batería, como NS40ZL:
N representa o estándar JIS xaponés.
S significa miniaturización; é dicir, a capacidade real é inferior a 40 Ah, 36 Ah.
Z indica que ten un mellor rendemento de descarga de arranque baixo o mesmo tamaño.
L significa que o electrodo positivo está no extremo esquerdo, R representa que o electrodo positivo está no extremo dereito, como NS70R (Nota: desde a dirección afastada da pila de polos da batería)
S indica que o terminal do poste é máis groso que a batería da mesma capacidade (NS60SL). (Nota: en xeral, os polos positivo e negativo da batería teñen diámetros diferentes para non confundir a polaridade da batería).
En 1982, implementou modelos de batería estándar xaponeses segundo os novos estándares, como 38B20L (equivalente a NS40ZL):
38 representa os parámetros de rendemento da batería. Canto maior sexa o número, máis enerxía pode almacenar a batería.
B representa o código de ancho e alto da batería. A combinación do ancho e alto da batería está representada por unha das oito letras (A a H). Canto máis preto estea o carácter de H, maior será o ancho e o alto da batería.
Vinte significa que a lonxitude da batería é duns 20 cm.
L representa a posición do terminal positivo. Desde a perspectiva da batería, o terminal positivo está no extremo dereito marcado R e o terminal positivo está no extremo esquerdo marcado L.
C. Batería estándar DIN alemá
Tome a batería 544 34 como exemplo:
O primeiro número, 5 indica que a capacidade nominal da batería é inferior a 100 Ah; os seis primeiros suxiren que a capacidade da batería está entre 100 Ah e 200 Ah; os sete primeiros indican que a capacidade nominal da batería é superior a 200 Ah. Segundo ela, a capacidade nominal da batería 54434 é de 44 Ah; a capacidade nominal da batería 610 17MF é de 110 Ah; a capacidade nominal da batería 700 27 é de 200 Ah.
Os dous números despois da capacidade indican o número de grupo de tamaño da batería.
MF significa tipo libre de mantemento.
D. Batería estándar BCI americana
Tome a batería 58430 (12V 430A 80min) como exemplo:
58 representa o número de grupo de tamaño da batería.
430 indica que a corrente de arranque en frío é de 430A.
80 min significa que a capacidade de reserva da batería é de 80 min.
A batería estándar estadounidense tamén se pode expresar como 78-600, 78 significa o número de grupo de tamaño da batería, 600 significa que a corrente de arranque en frío é 600A.
① Neste caso, os parámetros técnicos máis importantes do motor son a corrente e a temperatura ao arrancar o motor. Por exemplo, a temperatura mínima de arranque da máquina está relacionada coa temperatura de arranque do motor e a tensión mínima de traballo para o arranque e a ignición. A corrente mínima que pode proporcionar a batería cando a tensión do terminal cae a 7.2 V dentro de 30 segundos despois de que a batería de 12 V estea completamente cargada. A clasificación de arranque en frío dá o valor actual total.
② Capacidade de reserva (RC): Cando o sistema de carga non funciona, acendendo a batería pola noite e proporcionando a carga mínima do circuíto, o tempo aproximado que pode funcionar o coche, concretamente: a 25±2°C, totalmente cargado Para un 12V batería, cando se descarga a corrente constante 25a, o tempo de descarga da tensión do terminal da batería cae a 10.5 ± 0.05 V.
4.3 Batería común
1) Batería seca
As baterías secas tamén se denominan baterías de manganeso-zinc. A chamada batería seca é relativa á batería voltaica. Ao mesmo tempo, o manganeso-zinc refírese á súa materia prima en comparación con outros materiais como as baterías de óxido de prata e as baterías de níquel-cadmio. A tensión da batería de manganeso-zinc é de 1.5 V. As baterías secas consumen materias primas químicas para xerar electricidade. A tensión non é alta e a corrente continua xerada non pode exceder 1A.
2) Batería de plomo-ácido
As baterías de almacenamento son unha das baterías máis utilizadas. Enche un frasco de vidro ou de plástico con ácido sulfúrico, despois introduce dúas placas de chumbo, unha conectada ao electrodo positivo do cargador e outra conectada ao electrodo negativo do cargador. Despois de máis de dez horas de carga, fórmase unha batería. Hai unha tensión de 2 voltios entre os seus polos positivo e negativo. A súa vantaxe é que pode reutilizalo. Ademais, debido á súa baixa resistencia interna, pode proporcionar unha gran corrente. Cando se usa para alimentar un motor de coche, a corrente instantánea pode alcanzar os 20 amperios. Cando se carga unha batería, almacénase enerxía eléctrica e, cando se descarga, a enerxía química convértese en enerxía eléctrica.
3) Batería de litio
Unha batería con litio como electrodo negativo. É un novo tipo de batería de alta enerxía desenvolvida despois da década de 1960.
As vantaxes das baterías de litio son a alta tensión das células individuais, unha enerxía específica considerable, unha longa vida útil (ata 10 anos) e un bo rendemento en temperatura (utilizable entre -40 e 150 °C). A desvantaxe é que é caro e escasa en seguridade. Ademais, hai que mellorar a súa histérese de tensión e os problemas de seguridade. O desenvolvemento de baterías de potencia e novos materiais de cátodo, especialmente materiais de fosfato de ferro de litio, fixo contribucións significativas ao desenvolvemento de baterías de litio.
Cinco, terminoloxía
5.1 Norma nacional
A norma IEC (International Electrotechnical Commission) é unha organización mundial de normalización composta pola Comisión Electrotécnica Nacional, co obxectivo de promover a normalización nos campos eléctricos e electrónicos.
Norma nacional para baterías de níquel-cadmio GB/T11013 U 1996 GB/T18289 U 2000.
O estándar nacional para baterías Ni-MH é GB/T15100 GB/T18288 U 2000.
O estándar nacional para baterías de litio é GB/T10077 1998YD/T998; 1999, GB/T18287 U 2000.
Ademais, os estándares xerais de batería inclúen os estándares JIS C e os estándares de batería establecidos por Sanyo Matsushita.
A industria xeral das baterías baséase nos estándares de Sanyo ou Panasonic.
5.2 Sentido común da batería
1) Carga normal
As diferentes baterías teñen as súas características. O usuario debe cargar a batería seguindo as instrucións do fabricante porque a carga correcta e razoable axudará a prolongar a vida útil da batería.
2) Carga rápida
Algúns cargadores automáticos intelixentes e rápidos só teñen o indicador luminoso ao 90 % cando cambia o sinal do indicador. O cargador cambiará automaticamente á carga lenta para cargar a batería por completo. Os usuarios deben cargar a batería antes de forma útil; en caso contrario, acurtará o tempo de uso.
3) Impacto
Se a batería é de níquel-cadmio, se non está completamente cargada ou descargada durante moito tempo, deixará rastros na batería e reducirá a capacidade da batería. Este fenómeno chámase efecto memoria da batería.
4) Borrar memoria
Cargue completamente a batería despois de descargala para eliminar o efecto memoria da batería. Ademais, controla o tempo segundo as instrucións do manual, repite a carga e solta dúas ou tres veces.
5) Almacenamento da batería
Pode almacenar baterías de litio nun cuarto limpo, seco e ventilado cunha temperatura ambiente de -5 °C a 35 °C e unha humidade relativa non superior ao 75 %. Evitar o contacto con substancias corrosivas e manterse lonxe do lume e fontes de calor. A enerxía da batería mantense entre o 30 % e o 50 % da capacidade nominal e é mellor cargar a batería unha vez cada seis meses.
Nota: cálculo do tempo de carga
1) Cando a corrente de carga sexa inferior ou igual ao 5 % da capacidade da batería:
Tempo de carga (horas) = capacidade da batería (miliamperios-hora) × 1.6÷ corrente de carga (miliamperios)
2) Cando a corrente de carga sexa superior ao 5 % da capacidade da batería e sexa inferior ou igual ao 10 %:
Tempo de carga (horas) = capacidade da batería (mA hora) × 1.5 % ÷ corrente de carga (mA)
3) Cando a corrente de carga sexa superior ao 10 % da capacidade da batería e inferior ou igual ao 15 %:
Tempo de carga (horas) = capacidade da batería (miliamperios-hora) × 1.3÷ corrente de carga (miliamperios)
4) Cando a corrente de carga sexa superior ao 15 % da capacidade da batería e inferior ou igual ao 20 %:
Tempo de carga (horas) = capacidade da batería (miliamperios-hora) × 1.2÷ corrente de carga (miliamperios)
5) Cando a corrente de carga supera o 20% da capacidade da batería:
Tempo de carga (horas) = capacidade da batería (miliamperios-hora) × 1.1÷ corrente de carga (miliamperios)
5.3 Selección da batería
Compra produtos de batería de marca porque a calidade destes produtos está garantida.
Segundo os requisitos dos aparellos eléctricos, seleccione o tipo e tamaño de batería adecuados.
Preste atención a comprobar a data de produción e o tempo de caducidade da batería.
Preste atención a comprobar o aspecto da batería e escolle unha batería ben embalada, unha batería ordenada, limpa e sen fugas.
Por favor, preste atención á marca alcalina ou LR cando compre pilas alcalinas de zinc-manganeso.
Debido a que o mercurio da batería é prexudicial para o medio ambiente, debe prestar atención ás palabras "Sen mercurio" e "0% Mercurio" escritas na batería para protexer o medio ambiente.
5.4 Reciclaxe de baterías
Existen tres métodos de uso común para as baterías de residuos en todo o mundo: solidificación e enterramento, almacenamento en minas de residuos e reciclaxe.
Enterrado na mina de residuos despois da solidificación
Por exemplo, unha fábrica de Francia extrae níquel e cadmio e despois utiliza níquel para a fabricación de aceiro, e o cadmio reutilizase para a produción de baterías. Os residuos de pilas son xeralmente transportados a vertedoiros especiais tóxicos e perigosos, pero este método é caro e provoca desperdicio de terra. Ademais, pódense utilizar moitos materiais valiosos como materias primas.
(1) Tratamento térmico
(2) Procesamento húmido
(3) Tratamento térmico ao baleiro
Preguntas frecuentes sobre os tipos de batería.
As baterías divídense en baterías non recargables (pilas primarias) e baterías recargables (baterías secundarias).
A batería seca é unha batería que non se pode recargar e tamén se chama batería principal. As baterías recargables tamén se denominan baterías secundarias e pódense cargar un número limitado de veces. As pilas primarias ou pilas secas están deseñadas para ser usadas unha vez e despois descartadas.
Pero a diferenza máis significativa é o tamaño porque as pilas chámanse AA e AAA polo seu tamaño e tamaño. . . É só un identificador para unha ráfaga dun determinado tamaño e tensión nominal. As pilas AAA son máis pequenas que as pilas AA.
batería de litio-polímero
As baterías de polímero de litio teñen boas características de descarga. Teñen alta eficiencia, funcionalidade robusta e baixos niveis de autodescarga. Isto significa que a batería non se descargará demasiado cando non estea en uso. Ademais, lea 8 beneficios de rootear teléfonos intelixentes Android en 2020.
Tamaño común da batería
pilas AA. Tamén coñecidas como "Double-A", as baterías AA son actualmente o tamaño de batería máis popular. . .
pilas AAA. As baterías AAA tamén se chaman "AAA" e son a segunda batería máis popular. . .
Batería AAAA
Batería C
Batería D
Batería de 9V
Batería CR123A
Batería de 23A
responder dentro de 6 horas, calquera pregunta é benvida!
